河北衡水中学高考押题试卷

化学试卷(三)

7.下列实验现象和结论相对应且正确的是

选项

实验

现象

结论

A

用铂丝沾取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液中存在Na+不含K+

B

用浓盐酸和石灰石反应产生的

气体直接通入Na2SiO3溶液中

Na2SiO3溶液变

浑浊

C元素的非金属性大于

Si元素

C

将石蜡油在碎瓷片上加热,产生
的气体通过酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性。

D

向某溶液加入稀硝酸酸化的

BaCl2溶液

产生白色沉淀

该溶液中一定存在SO42-或者Ag+

8.NA为阿伏伽德罗常数的值,下说法正确的是

A.64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

C.1.5molMnO2粉末与足浓盐酸热转移电子数目小于3Na

D.1L0.01 mol • L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

9.一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有化银的银片上时,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl)[Cl (AgCl)表示生成的原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-4Cl-(aq)若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态下列说法正确的是

A.光照时,电流由Y流向X

B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2

C.光照时,Cl-Ag电极移动

D.光照时,电池总反应为:AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)

10.下列说法正确的是             

A.沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二

B.鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析,但是不能和盐酸发生化学反应

C. 有机物A的分子式为C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键

11.向下图装罝中缓慢地通入气体X若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄淸石灰水变浑浊若打开活塞,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是             

 

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

饱和NaHCO3

浓硫酸

Na2SO3

NaHCO3

12.纵观古今,化学与生活皆有密切联系下列有关说法错误的是             

A.梨花淡自青,柳絮飞时花满城絮的主要成分和棉花的相同

B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C.草莓中使用的吊袋式二氧化碳气肥的主要成分可以是碳酸钙

D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

13.ABCDE五种短周期元素,A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子,B的某种单质是自然界中硬的物质C的某种单质是生物呼吸必的气体,D原子的K层和M层电子数相同,E是短周期金属性最强的元素。下列说法正确的

A.CDE的简单离子半径由大到小的序是E>D>C

B.E的盐溶液可能酸性、可能中性、也可能碱性

C.AC形成的化合物中一定只有极性键

D.BC2CE形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应

26.化硼的熔点为-107.3沸点为12.5易水解生成硼酸(H3BO3) 可用于制造高纯棚、有机合成催化剂等实验制取三化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO

(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的(不用收集)

装置B中盛放的试剂是            ,装置C的作用是          

装置A中发生反应的离子方程式为                    

(2)乙组学选用甲组实验中的装置ABC和下列装置(装置复使用)制取BCl3并验证反

应中有CO生成

              乙组学的实验装置中,依次连接的合理顺序ABCG                 FDI

能证明反应中有CO生成的现象是                

开始实验时,先点燃          (AG)处的精灯

请写出BCl3水解的化学方程式              

酸是一元弱酸,其钠盐化学式为Na[B(OH)4],则硼酸在水中电离方程式是             

27.科学家积极探索新技术对CO2进行合利用

.CO2可用来合成低碳烯烃2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)   H= akJ/mol   

请回答

(1)已知:H2CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol1411.0kJ/mol,且H2O(g) H2O(1)

H =-44.0kJ/mol,则a=__________kJ/mol。 

(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_____下自发进行(填“高温”或“低温”),理由是          

(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入3 mol H21 mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_________

A.平衡常数大小:KM>KN 

B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C.1M点时,乙烯的体积分数为7.7% 

D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 

(4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2) = 31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间变化的图象           

II .利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示: 

(5)放电时,正极的电极反应式为______________________。 

(6)若生成的Na2CO3C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_____g

(7)选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______________________(至少写两点)。

28.金属元素铬的性较大,含铬废水经处理达标后才能排放。

I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少Fe2+Fe3+ Al3+ Ca2+Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

注:1) (2)均填序号

(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)

A.Na2O2     B.HNO3    C.FeCl3     D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:

Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________

A.Fe3+       B.Al3+       C.Ca2+       D.Mg2+

(3)还原过程中,每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________________

.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。

实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________

(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为___________________

(3)上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡影响角度解释其原因         

(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是          g

35.钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含,反应原理为

2Mn2++5S2O82-+8H2O 满分5 manfen5.com 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)现代化学中,常利用         上的特征谱线来鉴定元素

(2)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释为什么与水结构十分相似的OF2的极性很小?                     

(3)己知H2S2O8的结构如图

H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为                。上述反应中被还原的元素为            

s基态原子中电子的空间运动状态有                种。

③上述反应每生成1 mol MnO4-S2O82-断裂的共价键类型及其数目为                    

(4)一定条件下,水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。

①右上图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(o”表示水分子),其包含的氢键数为         

②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是         

(5)底心胞的特征是:将晶胞的框架的顶角移至晶胞的某一对面的中心所得的新晶跑与原晶胞无差别在晶体学上底心平移的符号是+ (1/21/20) (C底心)+ (01/21/2) (A底心)+ (1/201/2) (B底心)底心平移是指其中之一

l2是(   )(填ABC)底心晶胞.

(6)石墨晶体由层状石墨分子ABAB方式堆积而成,如a)所示,并给出了一个石墨的六方晶胞如b所示

在图中出晶胞沿C轴的投影(用“●”标出碳原子位即可)               ;   

假设石墨的层间距为300 pmC-C键长为150 pm计算石墨晶体的密度为      g· cm-3

(碳元素的相对质12NA=6.0×1023计算结果保留一位小数):

36. A(C2H4)是基本的有机化工原料A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)

已知:

回答下列问

(1) B的分子式是            C中含有的官能团名称是             

(2)D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应每个D分子中只含有1个氧原子, D中氧元素的质量分数约为13.1%D的结构简式为              的反应类型               

(3)据报道,反应波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程

式:                  

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式                  

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)         

(6)参照的合成路线写出由2-丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图                  

合成流程图示例如下:

 

7.C   8.A   9.D   10.A   11.A   12.C   13.B

26【答案】除标注毎空2分共13  饱和食盐水1分)  干燥氯气(1)

2MnO4+16H -+10C1-2Mn2++5Cl2+8H2O

E H J H装置F中黑色粉末变为红色装置D澄清石灰水变浑浊

A (1分) BCl3+3H2OH3BO3+3HCl  H3BO2+H2O[B(OH)4]-+H+

27.【答案】除标注外,每2分共14
-127.8  低温1分)

根据ΔG=ΔH-TΔS ΔH<0  ΔS<0, 使反应自发进行使ΔG<0,需低温下进行

AC

1分)

要求:O点坐标(012.5), t0平衡12.520之间t1时体积瞬间扩大至2VL,平衡左移减小,但达到新平衡大于12.5

2VL

3CO2+4Na++4e-2Na2CO3+C

15.8  导电性好、与金属钠不反应、挥发等特点(合理给分)

28.【答案】除标注外每2分共16   A(1)   AB    CD

3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3+2OH- 不能(1因阳极产生的 Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态   Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2水中的H+在阴极区放电H+浓度减小促使水的电离平衡H2OH++ OH-向右移动,阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全  84.8

35.答案2) (6)毎空2其余1分共15

(1)原子光谱;

(2)OF2H2O的立体构型相似,同为V形,但水分子的极性很强OF2的极性却很小因为 (1)从电负性上,氧与的电负性差大于氧与氟的电负性差:(2OF2中氧原子上有两对孤电子对,抵消了 F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性

sp3O   9    非极性键σ  2.5NA

(4)30 液态水中仍然存在大量氢键(或冰融化时只破坏了部分氢键)

(5) 8

(6) 2.3

36.【答案】 CH4O (2分)羟基12分)氧化反应1分)

2分)

各一分共2

92分)

3分)